Đương Lượng Gam Là Gì

     

Hóa học là một ngành khoa học phân tích về thành phần, tính chất, cấu tạo và sự biến hóa của trang bị chất. Bọn chúng đề cập đến những nguyên tố, đúng theo chất, phân tử thuộc với phần lớn phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, giaynamdavinci.com vẫn cùng chúng ta tìm đọc một vụ việc hóa học đặc biệt quan trọng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: đương lượng gam là gì

*

Mối quan hệ nam nữ giữa đương lượng cùng phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đối kháng vị đo lường và thống kê được thực hiện nhiều trong lĩnh vực hóa sinh và thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.

- Đương lượng đo lường khả năng một chất kết phù hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một thành phần là số phần trọng lượng của nguyên tố kia kết phù hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa những lượng đó trong vừa lòng chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một nguyên tố là lượng thành phần đó có thể kết vừa lòng hoặc sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi thâm nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần trọng lượng oxy, rõ ràng như sau:

+ Đương lượng của thành phần Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy thay thế sửa chữa vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ đó là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong chất hóa học được bằng khối lượng mol nguyên tử A cùng hóa trị n. Phương pháp tính đương lượng được xác định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị thứu tự là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hòa hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó thúc đẩy vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất bất kỳ khác.

- lấy ví dụ như khi mang đến magie oxit chức năng với nước theo phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- cũng tương tự đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một thích hợp chất thiết yếu là trọng lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Xe Thanh Nguyên Từ Trà Vinh Đi Sài Gòn, Xe Thanh Nguyên Trà Vinh: Số Điện Thoại & Giá Vé

Cách tính đương lượng của một vừa lòng chất

Đ = M/n

Trong đó, M là cân nặng mol nguyên tử, n là hóa trị của yếu tắc đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một trong những loại đúng theo chất

- Trong phản bội ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng điện tích của mỗi phân tử phù hợp chất dùng để trao đổi với những phân tử khác.

+ nếu hợp chất đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử đã tham gia phản bội ứng

+ nếu như hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử thâm nhập phản ứng.

+ ví như hợp hóa học là muối, n là tổng số năng lượng điện tích của những ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm nhưng mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đã tham gia bội nghịch ứng thương lượng (kết hợp trọn vẹn để tạo nên phân tử trung hòa điện tích, hóa học kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, điện ly yếu ớt hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong phản ứng chức năng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong làm phản ứng oxy hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử hóa học khử cho đi.

Định biện pháp đương lượng

- khối lượng của những chất làm phản ứng tỷ lệ với nhau giống như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- đưa sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan trung tâm tới khối lượng natri cacbonat vì đương lượng của nó ở bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của nó tức 60. Vì thế mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- giả dụ VA lít dung dịch hóa học tan A bao gồm nồng độ đương lượng ĐA chức năng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B có nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định chế độ đương lượng, con số gam của hóa học A với B trong nhì thể tích trên vẫn như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- cách tính đương lượng trên thực hiện trong sự định phân, để xác minh nồng độ của một dung dịch khi biết trước mật độ của dung dịch các chất làm phản ứng với nó cũng tương tự thể tích các dung dịch phản bội ứng vừa đủ.

- ngoại trừ ra, cách làm trên còn được dùng để đo lường và tính toán thể tích dung dịch bao gồm nồng độ cao mang theo pha loãng, có thể là nước đựng để thu về dung dịch với ý nghĩa số mol hóa học tan hoặc đương lượng chất tan có trong dung dịch sau pha loãng thông qua số mol (số đương lượng gam hóa học tan vào dung dịch trước lúc pha.

Bài tập đương lượng hóa học tất cả đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được kết cấu từ sắt kẽm kim loại R với Mg, mỗi kim loại chiếm 50% về khối lượng. Hòa hợp 7,2 gam hợp kim A vào dung dịch HNO3 chiếm được 4,032 lít khí NO cất cánh ra ở đk tiêu chuẩn. Dương lượng của R bởi bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối sắt clorua tính năng vừa đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác định công thức phân tử của muối bột sắt đó.

Xem thêm: Ốp Lưng Sạc Dự Phòng Iphone 6 Plus Giá Cực Tốt, Ốp Lưng Kiêm Sạc Dự Phòng Iphone 6S Plus Giá Rẻ

Đáp án: Đ = 54,2 bí quyết là FeCl3

Hy vọng những share ở bên trên của giaynamdavinci.com đã giúp cho bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố tốt cả hòa hợp chất. Chúc chúng ta học xuất sắc môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp anbài tập độ đậm đặc đương lượng gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7